Se ard 4,4 g substanță organică necunoscută și se formează 13,2 g dioxid de carbon și 7,2 g apă. Formula moleculară a substanței organice știind că masa molară este de 44g/mol, este:

Datele problemei:

Masă substanță: m=4,4 g

Masa molară a substanței: M = 44g/mol

Masa CO₂ m =13,2 g CO₂

Masă apă m= 7,2 g H2O 

---------------------------

Formulă moleculară?

Prin arderea unei substanțe:

- tot carbonul din substanță se transforma în CO2,

- tot hidrogenul din substanță în H2O

- azotul se degajă sub formă de N2.

 Transformăm cantitățile de produși obținuți, în moli!

Masa CO₂ m =13,2 g

ʋ =  m/M 

M CO₂= 44g/mol

ʋ CO₂ =  13,2/44 = 0,3 moli CO₂

Masă apă m = 7,2 g

υ =  m/M

M H2O  = 2x1 + 16 = 18g/mol

ʋ H2O =  7,2 /18 = 0,4 moli H2O

Determinăm masa de Carbon

1 mol CO2……………..12 g C

0,3 moli CO₂…………….x

x= 3,6  g C

Determinăm masa de Hidrogen

1 mol H2O………………….2 g H

0,4 moli H2O…………………y

y= 0,8 g H

Se adună masele celor 2 elemente. Dacă rezultatul este mai mic decât masa inițială a substanței înseamnă ca  substanta conține și oxigen în afară de C și H

3,6 g Carbon + 0,8 g Hidrogen = 4,4 g . Observăm că suma maselor celor 2 elemente este 4,4g, la fel ca masa substanței de analizat, rezultă că nu există oxigen în moleculă.

În 4,4 g substanță …….. 3,6 g carbon……0,8 g hidrogen

    44 g/mol ………………………a…………………………b

_____________________________________________________________

a = (44 x 3,6)/4,4     a= 36 g C

b = (44 x 0,8)/4,4    b= 8 g H

Împărțim masa totală a atomilor la masa unui singur atom!

Pentru carbon:

36 g toți carbonii : 12 g un carbon = 3 carbon

Pentru hidrogen:

8 g toți hidrogenii : 1 g un hidrogen = 8 hidrogeni

F.M =>  C₃H₈

• A. C₄H₈

• B. C₃H₈

• C. C₃H₆

• D. C₂H₄O

• E. C₄H₆

Se supune arderii o cantitate de 54 g alcan cu masa molară 72 g și se obțin 84 litri de CO₂. Formula moleculară a alcanului este:

Datele problemei:

m _alcan = 54 g

M _alcan = M _CnH2n+2 = 12n + 2n + 2 = 14n+2

V _CO2 = 84 L

----------------

F.M. = ?

Artificiu! Transformăm cantitățile de produși obținuți, în moli!

n = nr de moli

n=V/22,4

n CO₂=84/22,4 = 3,75 moli CO₂

Determinăm masa de Carbon

1 mol CO₂……………..12 g C

3, 75 moli CO₂…………….x

x= 45 g C

Determinăm masa de Hidrogen

Alcanul conține doar carbon și hidrogen:

m _alcan – m _carbon =  54 g – 45 g = 9 g Hidrogen

Formula moleculară:

În 54 g substanță X.....................45 g C..............................9 g H

În 14n + 2  g / mol X ............................ 12n C................................... 2n+2 C

45 · (14n +2) = 54 · 12n

630n + 90 = 648n

90 = 648n-630n = 18n

n=90/18

n = 5

F.M =>  C₅H₁₂

• A. C₄H₁₀

• B. C₅H₁₂

• C. C₅H₁₀

• D. C₆H₁₀

• E. C₆H₁₂

La arderea unui mol de hexan se obțin:

Prin arderea unui alcan se obține CO_2, H₂O și căldură.

x = 19/2 = 9,5 moli O₂

y = 6 moli CO₂

z = 7 moli apă

• A. 5 moli CO₂

• B. 6 moli CO₂

• C. 6 moli apă

• D. 6 moli CO

• E. 7 moli apă

La descompunerea termică a n-pentanului, presupunând că se rup legături C-C și C-H, numărul de compuși organici saturați, este:

Cracare :  <650°C: Amestecuri de alcani si alchene în care numărul total de carboni al fiecărui cuplu să fie egal cu numărul inițial de carboni ai alcanului de la care s-a pornit

 Piroliză: >650C : Amestecuri de alchene (cu poziții diferite ale dublei legaturi) și hidrogen

Compușii organici sunt: metan, 1-butenă, etan, propenă, propan, etenă, 1-pentenă, 2-pentenă, dintre care saturați(cu legături simple) sunt: metan, etan, propan. Rezultă 3 compuși organici saturați.

• A. 2

• B. 3

• C. 4

• D. 5

• E. 6